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电化学制备重铬酸钾原理图
以铬酸钾为原料,
电化学
法
制备重铬酸钾
的实验装置示意图如图:下列说法不...
答:
阳极2H2O-4e=O2+4H+,,4CrO42- +4H+=2Cr2O72- +2H2O 阴极4H2O十4e=2H2十4OH- 把以上3个式子相加即得到 K+是移向左边,且其物质的量与转移电子的量相等
制备重铬酸钾
为什么用阳离子交换膜
答:
因为自卑,
重铬酸钾
用阳离子交换膜是比较迅速,也比较安全稳定的。因为阳离子它比较稳定,而阴离子带负电荷。他的移动速度较快,而且不稳定,容易到负电荷上去。费用阳离子交换,我他是考虑他的稳定性的。
以铬酸钾为原料,
电化学
法
制备重铬酸钾
的实验装置示意图如下:
答:
不是说没有完全反应就不知道氢离子和
铬酸
根的比例,4mol氢离子得到4mol电子,就一定要有2mol氧失去4mol电子变成氧气,而从2CrO4 2- 变成Cr2O7 2- 需要失去1mol氧,所以消耗4mol氢离子就要生成2molCr2O7 2- 。而且这个反应是电解反应,几乎是完全正向进行到底的。
以铬酸钾为原料,
电化学
法
制备重铬酸钾
的实验装置示意图如下,求大神解答...
答:
阳离子在阴极放电,所以阴极是H+反应放出H2,A对.阳极,因为CrO42-是含氧酸根,Cr已经是最高价无还原性,因此是OH-放电,方程式4OH--4e-=O2+2H2O,2H2O-4e-=O2+4H+,可知随著电解OH-不断消耗,H+增多,促进平衡向右移动,B对.阳极是2H2O-4e-=O2+4H+,4CrO42-+4H+=2Cr2O72-+2H2O,阴极是4...
以铬酸钾为原料,
电化学
法
制备重铬酸钾
的实验装置示意图如下
答:
阳极失去电子,应该是OH-失去电子,所以OH浓度下降,从而H+会上升
以铬酸钾为原料,
电化学
法
制备重铬酸钾
的实验装置示意图如图:下列说法不...
答:
A、电极均为惰性电极,在阴极室发生还原反应,水得电子变成氢气,电极反应为:2H 2 O+2e - =2OH - +H 2 ↑,故A正确;B、阳极室发生氧化反应,水失去电子放电,电极反应为:2H 2 O-4e - =4H + +O 2 ↑,阳极区氢离子浓度增大,平衡右移,故B正确;C、阳极电极反应为:4H 2 O+4e -...
以铬酸钾为原料,
电化学
法
制备重铬酸钾
的实验装置示意图如下: 下列说法...
答:
第四个选项:需要先提一点,因为使用了阳离子膜,所以K离子可以随意通过,而膜两侧的溶液一定要分别保持电中性,所以:由方程式系数:4 K2CrO4~~ 2 K2Cr2O7 反应前 a 0 反应量 4x 2x 平衡 a-4x 2x 阳极区的
钾
离子:2×(a-4x)+2x=2a-4x;
铬
离子:(a-4x)+4x=a 由题目已...
(2012?浙江)以铬酸钾为原料,
电化学
法
制备重铬酸钾
的实验装置示意图如图...
答:
A、电极均为惰性电极,在阴极室发生还原反应,水得电子变成氢气,电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,故A正确;B、阳极室发生氧化反应,水失去电子放电,电极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑,阳极区氢离子浓度增大,平衡右移,故B正确;C、阴极电极反应为:4H2O+4e-=4OH-+2H2↑,阳极反应为:2...
中学
化学
题:电解法制取
重铬酸钾
的
原理
是什么?
答:
反应
原理
见电解反应方程式:K2CrO4+4H2O = 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑
重铬酸钾
又名红矾钾,是
化学
实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬...
答:
由于OH-被电解,破坏了阳极周围水的电离平衡导致阳极周围溶液显酸性,则促进可逆反应向2CrO 4 2- (黄色)+2H + Cr 2 O 7 2- (橙色)+H 2 O正反应方向移动,所以阳极周围的实验现象是阳极产生无色气体,溶液由黄色逐渐变为橙色。(2)设溶液中K 2 CrO 4 和K 2 Cr 2 O 7 的...
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