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理想气体真空绝热膨胀
理想气体绝热
向
真空膨胀
,则:
答:
理想气体绝热向真空膨胀
,则:A.ΔS=0,W=0 B.ΔH=0,ΔU=0 C.ΔG=0,ΔH=0 D.ΔU=0,ΔG=0 正确答案:B
理想气体
向
真空膨胀
,那么温度是否降低?
答:
自由膨胀,默认是
绝热
环境。因为如果不绝热,达到平衡时体系和环境温度必然相等,问体系的温度怎么变就没有意义了。当然,如果问题明确说明“绝热向
真空膨胀
”,表述更加严格。自由膨胀即反抗真空膨胀,W=0。绝热过程Q=0。所以根据热力学第一定律,气体的ΔU=0。以上结论,不管气体是
理想气体
还是真实气体,...
理想气体
向
真空
做
绝热膨胀
,是否做功?
答:
由热力学第一定律,
理想气体绝热
自由
膨胀
过程为绝热过程:Q=0;又由于气体向
真空
自由膨胀,即不受阻力,所以 W=0;对于理想气体内能只是温度的函数,所以E2-E1=0。即理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。(对于实际气体,温度一般不会恢复到原来温度)3. 理想气体绝热自由膨胀过程前后温度...
理想气体绝热
自由
膨胀
过程的Q、 W的表达式
答:
绝热
自由
膨胀
Q=0,W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0, H=U+PV ,因为V增大,所以ΔH>0,
理想气体
之所以为0,是因为理想气体状态方程PV=nRT,使焓是T的单值函数。注意事项:1、容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为
真空
.如果将隔板抽开,左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由膨...
理想气体
向
真空
作
绝热膨胀
后,为什么温度不变?
答:
理想气体
在
绝热膨胀
中温度不变是根据理想气体定律和绝热过程的特性而来的。这个现象可以通过以下3个原因来解释:1. 理想气体定律:理想气体定律中有一个关键的参数是气体的温度(T),压力(P),和体积(V)之间的关系,即PV=nRT,其中R是气体常数,n是气体的物质量。在绝热过程中,没有热量交换,...
什么是
理想气体
的
绝热
过程呢?
答:
“自由”是指
气体
向
真空膨胀
时不受阻碍.由于气体的自由膨胀过程进行得很快,即使容器不是
绝热
的,热量也来不及与外界发生交换,所以,气体的自由膨胀过程通常被视为绝热过程.因为气体向真空膨胀时不做功,根据热力学第一定律可知,气体在这种膨胀过程中温度是不变的 ...
热力学问题
理想气体
向
真空
做
绝热膨胀
,温度,压强如何变化?
答:
W+Q=ΔE 这里Q=0
绝热
W是气体对外做功=FL=PSL 对气体来讲是负的 ΔE是内能变化,一定也是负的,表示减少 内能减少,
理想气体
温度下降,分子平均动能减少,单个分子每次撞击容器壁作用力减少 体积
膨胀
以后,分子密度减少了,所以气体对容器壁压强减少 综上:温度下降,压强减少 ...
理想气体
在
真空
中自由
膨胀
,是一种热力学过程吗?
答:
理想气体
的
真空
自由
膨胀
的过程是一种不可逆的热力学过程,理想气体过程中气体在一个
绝热
的系统内膨胀,外界和系统之间没有功和热的交换。真实气体在自由膨胀时会有温度的变化。若是理想气体,过程前后的温度不会变化,而且过程前后的状态符合以下的式子 其中p为压力,V为体积而下标的i及f表示初始及结束的...
什么是
理想气体绝热
自由
膨胀
过程?
答:
由于体系经历绝热过程,故与外界无热交换。又由于气体向
真空
自由
膨胀
,外压为零,故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零,理想气体的内能只是温度的函数,所以
理想气体绝热
自由膨胀后温度将恢复原来的温度。虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并不是恒温过程。理想气体...
为什么
理想气体绝热
向
真空膨胀
的Q值为0,但是熵变却不为0;但是理想气体...
答:
因为
绝热
可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而
真空膨胀
需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导。
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