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熵和焓的化学方程式
熵和焓
关系公式自发坐标
答:
熵和焓关系公式:G=H-S*T
,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
请问,热力学中
焓与熵的
定义及其计算规则是什么了?请详细赐教.
答:
严格的标准热化学方程式格式:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1
(θ表示标准态,r表示反应,m表示1mol反应.含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变)现在我们设想在同一温度下发生同上的1mol反应:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g),但不是在等温等容条件下,而是在等温等压条件下,...
熵
增
焓
减公式
答:
熵增焓减公式:ΔH=ΔU+Δ(pV)
。在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。如果从各自的角度就要用到大学的知识,高中化学的理解,比较浅显。化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S)。最高定律 熵...
如何利用
化学
热力学计算
焓变和熵
变?
答:
△rHmΘ=Σ△fHmΘ(生成物)-Σ△fHmΘ(反应物)或△rHmΘ=Σ△cHmΘ(反应物)-Σ△cHmΘ(生成物)式中
:△rHmΘ表示标准摩尔反应焓,△fHmΘ表示标准摩尔生成焓,△cHmΘ表示标准摩尔燃烧焓,Σ表示求和。利用这组公式,查表即可求出结果。第三行图:用的是G·Hess定律,观察所求焓变对应...
熵和焓
决定
化学
反应的方向,那么当两个因素相互矛盾时,如何判断
答:
吉布斯自由能(G),熵(S),焓(H)之间有如下关系:G=H-TS
,T为温度 G〉40kj/mol时,反应正向不可进行;G<-40kj/mol时,反应正向自发进行;-40kj/mol<G<40kj/mol,反应可逆。G,S,H均是热力学函数,说明的是一个反应能否进行的热力学性质,即使一个反应符合上面可自发进行的条件,也并不...
熵
增加原理中的G、S、H各是什么意思?
答:
是在
化学
热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数,又称自由
焓
、吉布斯自由能或自由能。(2)T是温度 一般用绝对温度表示,单位为K,计算式为T=摄氏温度℃+273(K)(3)S是
熵
是热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。(4)H是焓 是热力学中...
热力
化学
中,
焓和熵的
意义各是什么,
焓变与熵
变的关系是什么,
答:
S(
熵
)是微观状态混乱程度的度量,虽然有解释,但其实和没有没多大差距。相比起来△S意义更大些,因为热力学二定律指出,孤立体系的自发过程都是熵增大的过程,也就是孤立体系的自发过程△S>0
焓变
熵变 相互没有直接联系,在决定反应自发性的时候可以使用二者的联合判据,即 △G=△H-T△S的正负...
焓与熵的
定义及其计算规则
答:
热力学上把U+pV定义为
焓
。定义式:H=U+pV
熵
:dS=(dQ/T)R
焓变和熵
变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物...
答:
ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(
焓变
)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约
化学
反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵
变。 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发 对于化学反应而言,若反应物和产物都处于...
熵
变
和焓变的
区别是什么?
答:
3、当
焓变和熵
变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大,温度可能对反应的方向起决定性作用;在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约
化学
反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓...
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