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焓和熵的转换公式
熵
、
焓
、吉布斯自由能
答:
熵,符号S描述热力学系统的重要态函数之一,
ΔS=ΔQ/(-T)焓
,符号H,是一个系统的热力学参数。:
⑴H=U+pV 焓=流动内能+推动功
⑵焓表示流动工质所具有的能量中,取决于热力状态的那部分能量 吉布斯自由能符号ΔG=ΔH-TΔS ,G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数。
熵和焓
关系
公式
自发坐标
答:
熵和焓关系公式:G=H-S*T
,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
焓和熵的
关系是什么?
答:
1、焓指能量,熵指混乱度。2、焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
H=U+pV
。熵的物理意义是体系的混乱程度,定义式:dS=dQ/T。3、从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零(当微观状态数为1)不可为负(显然组合数不能小于1)。
熵
增
焓
减
公式
答:
熵增焓减公式:ΔH=ΔU+Δ(pV)
。在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。如果从各自的角度就要用到大学的知识,高中化学的理解,比较浅显。化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S)。最高定律 熵...
焓
变怎么算?
答:
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变
1、在温度、压力一定的条件下,放热的熵增加的反应一定能自发进行;2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;3、当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
焓
变
公式
是什么?关于ΔH的所有公式。
答:
另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。焓的定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:H=U+pV(焓=流动内能+推动功)ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。公式为:
ΔH=ΔU+Δ(pV)
。
请问,热力学中
焓与熵的
定义及其计算规则是什么了?请详细赐教.
答:
ΔH = ΔU + pΔV 规定放热反应的
焓
取负值.如:SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);ΔH= -130.3 kJ/mol 表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的热.严格的标准热化学方程式格式:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示标准态,r表示反应,m表示1mol反应.含义...
什么是
焓
什么是
熵
答:
焓:热力学中copy表示物质系统能量的一个状态函数,常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积,
即H=U+pV
。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。 定义2:工质的热力状态参数之一,表百示工质所含的全部热能,等于该工质的内能加上其体积与绝对压力的乘积。熵:表示...
熵与焓
是什么关系?
答:
焓 热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。
焓的
物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
熵
熵,热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。
化学反应
焓
变
和熵
变
答:
有
公式
:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔
焓
变
与熵
变,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反...
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