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焓变能量曲线图
焓变
怎么求?
答:
若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小。数值大的反应
焓变
越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温...
如何计算反应的
焓变
?
答:
利用生成焓数据计算下列反应的
焓变
:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
如何判断是等温过程还是等熵过程?
答:
P_V图中,理想气体等温过程是一条双
曲线
(pV=常量),理想气体绝热过程pV^γ=常量(γ=1.4),因此绝热线更陡。如果只画一条,从图上看不出来是哪一过程的。对于非理想气体或其它物质,无法简单判断。P-V主要是对等压或等容过程的判断,而T-s图则是对等温与等熵(可逆绝热)过程的判断。但是...
化学反应
焓变
的测定实验?
答:
这种
能量
变化通常表现为化学反应的热效应(简称为化学反应热)。化学反应通常是在等温、等压、不做非体积功的条件下进行的,此时反应热效应亦称作等压热效应,用Q p表示。化学反应的等压热效应(Q p)在数值上等于化学反应的摩尔反应
焓变
(△r H m)(热力学规定放热反应为负值,吸热反应为正值)。...
在放热反应与吸热反应中,活化能与
焓变
的绝对值谁大
答:
这是一个放热反应的活化能与
焓变
的示意图。活化能都是正值——吸收
能量
使分子活化。从图中可以看出,活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为:1.反应物断键所需要吸收的能量;2.反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以,两者没有对应关系。对比下列几个反应:N...
化学反应与
能量
变化有哪些知识点?
答:
一、化学反应与
能量
的变化 反应热
焓变
(1)反应热:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和 (5...
有机化学反应中的
焓变
如何表示?
答:
一,反应热,
焓变
:化学能可以转化为热能、电能和光能等,化学反应中的
能量
变化,通常主要表现为热量的变化。 1.定义:在化学反应过程中,当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量,通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 2.符号...
第七题 异丁烷
能量
大于正丁王 所以不应该是正丁丸稳定吗!? 顺便帮...
答:
正丁烷放出的
能量
比异丁烷多,说明正丁烷的分子能量比异丁烷多,所以异丁烷更稳定
关于化学能与热能
答:
3.化学反应的
焓变
化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有
能量
不同而产生的。物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个称为“焓”的物理量,符号为H,用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。热化学研究表明,对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中...
焓变
与焓,与反应热,与内能,有什么区别吗?
答:
焓变
与反应热在特定条件下的表现一致,但反应热更广泛,包括不同类型的
能量
转化。内能与它们的区别在于,它是系统能量的总量,而焓变和反应热更侧重于能量变化。内能的变化取决于绝热过程中的做功,而焓变则关注于恒压条件下的能量转移。理解这些概念的关键在于它们作为状态函数的性质,即它们只与系统的初始...
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