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焓变的两种计算方法
焓变
如何
计算
?
答:
常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:
ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量
-生成物的化学键形成释放的能量;(...
焓变
怎么
计算
答:
焓变计算方式如下:
一、常用计算方法:1. 根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;2. 根据反应物和生成物的总焓计算:
ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
;3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键...
焓变
怎么
计算
答:
3、键能法:焓变也可以通过键能来计算
,公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量。4、
生成焓法
:利用已知的反应焓变(如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等)来计算未知反应的焓变。例如,对于反应
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
,其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
焓变
怎么算的?
答:
标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓的
计算方法
分别如下:标准摩尔生成焓:在标准压力下,反应温度时,由稳定相态单质合成标准状态下单位量物质B的反应
焓变
。用下述符号表示:fHm(物质B,相态,温度)。例如,298.15K时,12H2(g,p) 12Cl2(g,p) HCl(g,p) rHm(298.15K) 92.31kJ/mol。标准摩尔反应焓...
焓变
三个
计算公式
答:
以下是焓变的三个计算公式:
1、焓变的定义式:ΔH=ΔU+Δ(pV)
,其中ΔU是系统内能的变化,Δ(pV)是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系:
ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和
。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
焓变计算公式
答:
从宏观角度:焓变(△H):
ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和不做体积功的特点,Q就只决定于系统...
焓变
怎么
计算
?
答:
利用生成焓数据
计算
下列反应的
焓变
:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
焓变
怎么算?
答:
2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;3、当
焓变
和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大,温度可能对反应的方向起决定性作用;在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应...
如何
计算
反应的
焓变
?
答:
标准摩尔反应
焓变的计算方法
:1、利用热化学方程式的组合计算已知一些分反应的标准摩尔反应焓变,利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。2、利用标准摩尔生成焓计算对任一化学反应,利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成
焓变的
数据,就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变 。物质的标准摩尔...
焓变的计算
答:
利用生成焓数据
计算
下列反应的
焓变
:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
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