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温度与平衡常数的关系
温度和平衡常数的关系
!!。。温度不变又怎么样
答:
1、温度不变,平衡常数不变
2、温度变化,平衡常数关系:温度由T1→T2时 ln K1 / K2 = (△ H / R)(1/ T2 - 1/T1)△ H 为反应热。对于吸热反应,反应热为正,温度升高,K增大 对于放热反应,反应热为负,温度升高 ,K减小 ...
温度越高平衡常数越大
还是越小
答:
温度越高平衡常数越大
。1、温度对平衡常数的影响与反应的吸热或放热性质有关。2、对于吸热反应,随着温度的升高,平衡会向正向移动,正反应的程度增大,平衡常数K也会增大。化学平衡常数是描述可逆反应的正反应进行程度的物理量,正反应的程度越大,K越大。对正反应为吸热的可逆反应,升高温度,平衡正向...
为什么影响化学
平衡常数的
因素有
温度
、浓度和压强?
答:
1、温度:化学平衡常数通常随温度的变化而变化
。温度升高,平衡常数一般会增大,这主要是因为高温条件下,分子运动更加活跃,反应速率加快。然而,对于一些吸热反应,高温可能导致反应平衡逆向移动,即向反应物方向进行,从而降低平衡常数。2、浓度:浓度对化学平衡常数的影响主要表现在反应物和生成物的浓度变化...
化学
平衡常数
和
温度的
具体
关系
答:
化学平衡常数和温度的具体关系如下:
1、化学平衡常数值的大小,表示在该温度下达到平衡时,反应进行的程度与反应的限度,化学平衡常数值越大
,表明反应进行的程度越大,反之则越小;2、化学平衡常数只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关;3、若正反应是吸热反应...
平衡常数
随
温度的
变化是什么
答:
当化学反应为吸热反应时,平衡常数随温度升高而增大,当化学反应为放热反应时,平衡常数随温度的升高而减小
。计算方法:当反应达到平衡时,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。平衡常数可用K表示。
化学
平衡常数
与
温度的关系
答:
回答:rGm是任意状态下的摩尔吉布斯自由能变,经热力学证明,在恒温恒压下,它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定
的关系
。对于气体反应来说: mA(g)+nB(g)---> pC(g)+qD(g) DrGm=DrGm°+RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n] 式中pC、pD、pA、pB为任意(非
平衡
)状态...
化学
平衡常数
为什么只与
温度
有关?
答:
此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT \ln J,J变成
平衡常数
,于是有:ΔG0 = -RT ln K 要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和ΔG0的
温度
一定要相等。这样,我们可以推出以下结论:ΔG0>0时,K<1;ΔG0=0时,K=1;ΔG0<0时,K>1。望采纳,谢谢!!!
化学
平衡常数
与
温度的
线性函数
关系
是什么?
答:
化学
平衡常数
与
温度的关系
可以用Van 't Hoff方程式描述:ln(K2/K1) = ΔH/R * (1/T1 -1/T2)其中,K1和K2分别是两个温度下的化学平衡常数,T1和T2为两个温度,ΔH为反应焓变,R为气体常数。根据上式,可以看出化学平衡常数与温度的关系是一个线性函数。在一定温度范围内,如果ΔH不变,则K...
温度
对化学
平衡常数的
影响
答:
化学平衡常数,是指在一定
温度
下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不考虑反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度
平衡常数和
压强平衡常数。换...
平衡常数
与什么因素有关?
答:
化学平衡常数只受
温度
影响。由于总压强增加。再次达到平衡时,用于计算
平衡常数的
,反应物与生成物的分压都增加了,所以这样并不能说明K一定增大。平衡常数只与温度有关,这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RTlnk一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的,因此,平衡常数k只与温度有关。在书写平衡常数表达式...
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