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氯气遇到紫色石蕊
氯气
和
紫色石蕊
反应现象
答:
氯气
和
紫色石蕊
反应现象:溶液先变成蓝色,然后蓝色褪去,溶液变成无色.原因:氯气通入石蕊溶液中,氯气先和水反应,反应化学方程式为:H2O+
Cl2
=HCl+HClO,因为有盐酸(HCl)的的生成,所以溶液变成蓝色,但是同时生成的也有次氯酸(HClO),次氯酸具有强的氧化性,它将石蕊分子氧化,破坏了它的分子结构,所以溶液...
把
氯气
通入
紫色石蕊
视野中,出现的现象是?
答:
D。
氯气
溶于水显酸性,所以变红,又因为生成了次氯酸,其具有强氧化性,使溶液漂泊褪色。
氯气
滴入
紫色石蕊
溶液中,石蕊溶液先变红后褪色,为什么
答:
回答:先变红后褪色 变红是因为
氯气
通入水中变成酸 使
石蕊
显酸性
紫色石蕊
遇酸变红 褪色是因为有次氯酸生成 次氯酸具有强氧化性、漂白性 所以使石蕊褪色
新制氯水加入少量
紫色石蕊
试液,溶液会变成什么色
答:
部分
氯气
与水反应:即
Cl2
+H2O==HCl+HClO 所以新制氯水显酸性,能使
紫色石蕊
溶液变成红色!但由于HClO具有漂白性,即可与有色物质反应生成另一种无色物质!故溶液中的醌酸盐迅速被漂白成无色!总之,现象是由红色瞬间变成无色
氯气
通入
紫色石蕊
试液 用方程式
答:
Cl2
+H2O==HCl+HClO
紫色石蕊
试液先变红后退色, 因为次氯酸有强氧化性。而盐酸可以使得紫色石蕊试液变红。
氯气
,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,密度比空气大,可溶于水,易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。氯气中...
氯水中滴入
紫色石蕊
试液的现象是什么?
答:
紫色石蕊试液滴入氯水中的现象是:先变红再褪色。氯水中的成分有次氯酸(HClO)和盐酸(HCl),在水中呈酸性,
遇到紫色石蕊
溶液会使溶液变红,后因为次氯酸有漂白性,使得红色溶液渐渐褪色,所以溶液会由红色变为无色。化学方程式是:Cl₂+H₂O=HCl+HClO(可逆反应)。
氯气
通入
紫色石蕊
溶液中,为什么紫色石蕊溶液会先变红
答:
氯气
通入
紫色石蕊
溶液中会发生如下化学反应:
Cl2
+H2O=HCl+HClO 其中的HCl为强酸,故紫色石蕊溶液会先变红。但由于HClO具有强氧化性,所以紫色石蕊溶液变红之后由褪为无色。
氯气
为什么让
紫色石蕊
先变红后褪色?
答:
氯气
通入
紫色石蕊
试剂,先变红后褪色原因如下:变红:因为氯气与水反应生成盐酸,酸性使得石蕊变红;褪色:因为生成盐酸(HCl)的同时还生成了次氯酸(HClO),次氯酸有漂白的作用使得有机酸碱指示剂石蕊褪色成无色。反应方程:
Cl2
+H2O=HCl+HClO
为什么
紫色石蕊
溶液通入
氯气
后立即变红,随后变为无色?
答:
解析:因为
氯气Cl2
通入
紫色石蕊
溶液中,Cl2先与水H2O反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的盐酸能电离出H+,紫色石蕊溶液
遇到
酸立即变红,又因为生成了HClO,HClO具有强氧化性,即漂白性,随后使溶液变为无色。
SO2和
Cl2
分别通入
紫色石蕊
试剂的现象分别是什么。
答:
氯气
使
紫色石蕊
试液退色的原因:
Cl2
在水中生成有强氧化性的HClO(次氯酸),它会将石蕊氧化为无色的有机物。二氧化硫通入紫色石蕊试液的现象:溶液变为红色。注意对比:二氧化硫使红色品红试液退色的原因:SO2在水中化合为H2SO3(亚硫酸),它会和某些特定的有色有机物发生加成反应,生成不稳定的无色有...
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