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有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠
跪求高一化学
金属钠的
各种计算题
答:
所以氯化钠中的钠为0.075mol,NaAIO2中的钠是0.025mol 所以钠离子的总量是0.1mol,即2.3g 2.
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠
,质量是10.8g,将他投入到100g水中完全反应后,收集到0.2gH2,计算(1)被氧化的金属钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。设没被氧化的钠质量为x ...
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠
,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全...
答:
答:未
被氧化的金属钠
的质量为4.6g.(2)m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g,则
氧化钠
中钠元素的质量=6.2g×4662=4.6g,混合物中n(Na元素)=4.6g+4.6g23g/mol=0.4mol,
一块表面被氧化
为
Na2O的钠块
质量是10.8g,投入足量的水中,反应得H2 0.2...
答:
回答:
氧化钠
和水反应不生成氢气,0.2克氢气全是钠和水生成,列方程式,生成0.2克钠需要消耗4.6克
的钠
。水足量,所以钠不剩于。用4.6/10.8=42.59%
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠
,质量为10.8g。将它投入到100g水中...
答:
6.2÷(46+16)×46=4.6g,即
被氧化成
Na2O的Na的质量是4.6g 被氧化前的Na的质量是4.6+4.6=9.2g。根据方程式可知:1molNa产生1molNaOH Na的物质的量为9.2÷23=0.4mol NaOH的物质的量也是0.4mol 质量分数:0.4×40÷(100+10.8-0.2)≈14.4 ...
一块表面
已经氧化为
氧化钠的金属钠
质量为10.8g.把它投入100g水中.在常...
答:
1.解:设参加
反应钠的
质量为X。2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 46 2 X 0.2g 解得X=4.6g
金属钠的
纯度为:4.6g÷10.8g x100%=42.6%2.m(
氧化钠
)=m(总)-m(钠)=10.8g-4.6g=6.2g3.设水与钠生成氢氧化钠质量为Z,氧化钠与水生成氢氧化钠质量为Y。2Na+2H2O===2NaOH+H2...
有一块表面氧化成氧化钠的金属钠
,总质量为5.22g,投入到94.98g水(足量...
答:
n(NaOH)=0.2mol+0.01mol×2=0.22mol,m(NaOH)=0.22mol×40g/mol=8.8g,根据质量守恒可知,溶液的质量为5.22g+94.98g-0.20g=100g,则反应后所得氢
氧化钠溶液
的质量分数是 8.8g 100g ×100%=8.8%,答:反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是8.8%.
1块表面
已经氧化为
氧化钠
(
Na 2 O
)
的金属钠的
质量为10.8 g,把它投入1...
答:
↑23×2 40×2 2 x y 0.2 g x = 4.6 gy= (1)
金属钠的
纯度: =42.59%(2)反应物中含
氧化钠
: m (
Na 2 O
)="10.8" g-4.6 g="6.2" g氧化钠中钠元素(即
被氧化的钠
)的质量为 z 。62∶46="6.2" g∶ z z ="4.6" g(3)设氧化钠溶于水生成的...
一块表面
已
被氧化
为
氧化钠的金属钠
0.5g,投入100g水中,放出氢气224ml...
答:
46 22400 X 224 X=0.46g 与水反应掉Na的质量=0.46g,则含有的
Na2O
质量=0.5-0.46=0.04克。Na2O中含有Na的质量=0.04*46/62=0.03克。所以
被氧化的钠的
质量为0.03克。
有一表面被氧化成氧化钠的金属钠
样品5.22克投入100克水中,产生氢气0.2克...
答:
x y 0.2 x=4.6 y=8 所以:
金属钠
样品中含有
Na2O的
质量为:5.22-4.6=0.62克 Na2O +H2O =2NaOH 62 80 0.62 z z=0.8克 所以,加水后共生产了8+0.8=8.8克NaOH 反应前的总重量为5.22+100=105.22克,反应后,放出了0.2克氢气,所以还剩105.22-0.2=105....
有一块表面氧化成氧化钠的金属钠
,总质量为5.22g,投入到94.98g水中,待充...
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