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怎么分别还原性和氧化性初中
初中
化学
氧化性
是什么?
还原性
是什么? 顺便举一个例子?
答:
1、氧化性就是物质在化学反应中得电子的能力,处于高价态的物质一般具有氧化性
。处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2 ;部分高价金属:Fe3+,MnO4-等等。2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;...
氧化性与还原性
有什么
区别
?
答:
1、根据化学方程式判断 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
2、根据物质活动性顺序比较 对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。对于金属氧化性来说,金属阳离子氧化性的顺序 一般与金属活动性顺序相反。3、根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越...
氧化性和还原性怎么
判断?
答:
(2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 氧化性:氧化剂>还原剂 还原性:还原剂>氧化剂
(二)根据物质活动性顺序比较 (1)对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强.(2)金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>Au (4)非...
怎么
知道那些物质具有
氧化性
或者
还原性
答:
在自发的氧化还原反应中:
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物.4.依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如:
还原性Na>Mg>Al,氧化性Cu2+>H+>Zn2
+ ②非金属...
怎样
判断
氧化性和还原性
?
答:
2、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱
。对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强。对非金属而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其阴离子的还原性越弱。3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱,对一般的氧化还原反应,还原性:还原剂>还原产物。
给出一个化学式比较元素的
氧化性
强弱,和
还原性
强弱.
怎么
比较?
答:
①不同氧化剂与同一还原剂反应,使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂
氧化性
强。如Fe
分别与
S、Cl2、O2发生反应:Fe+S FeS,2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+2O2 Fe3O4,可判断出氧化性: Cl2>O2>S ②同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的
还原性
越强。如:HCl+H2SO4(浓)→不...
介绍下
还原性和氧化性
(详细点),各种原子离子的氧化性还原性大小排下序...
答:
氧化性:
氧化剂>还原剂 还原性:还原剂>氧化剂
(二)根据反应条件判断,当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnCl2+2H2O+...
如何
判断
氧化性和还原性
?
答:
氧化性
是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有
还原性
。还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱。
如何
比较物质的
氧化性和还原性
答:
(1)根椐方程式判断
氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据元素周期表判断 ①同周期:从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 ②同主族:从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱 (3)根据物质活动性顺序比较判断 ①...
如何
判断
氧化性和还原性
强弱?
答:
判断
氧化性和还原性
强弱的方法 1、根据化合价判断 对同一元素而言,价态越高,氧化性越强,如Fe< Fe2+ 特例:氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4 2、根据金属活泼性判断 金属的
金属性
越强,单质的还原性越强,其对应离子为氧化性越弱。单质还原性:按金属活动性表的顺序依次减弱。离子氧化性:按金属...
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