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平衡常数和熵的公式
平衡常数
K的计算
公式
?
答:
平衡常数怎么
计算:a A + d D → e E + f FIn各物质初始浓度 [A.] [D.] [E.] [F.] React反应 [Ar] [Dr] [Er] [Fr]tx 时刻各物质浓度 [Ax] [Dx] [Ex] [Fx]te平衡时各物质浓度 [Ae] [De] [Ee] [Fe]reaction quotient反应
熵
Q= [Ax]a · [Dx]d/[Ex] e · [Fx...
熵
与
平衡常数的公式
答:
熵值的
符号是Q.当Q小于K时,表示反应还没有达到
平衡
,还要进行一段时间才达到平衡(反应正向进行);Q=K时,说明反应已经达到平衡状态;当Q>K时,反应已经超过平衡状态,所以反应现在在逆向进行。
如何用
熵
,焓值计算化学
平衡常数
答:
如图所示
地球化学类的 非标准状态下吉布斯自由能的表达式
答:
回答:G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发
与平衡的
判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进...
如何用
熵
、焓值计算化学
平衡常数
?
答:
可以通过吉布斯自由能换算。已知反应的
熵值
、焓值和温度,根据△G=△H-T△S,可以计算出△G。根据△G=-RTlnK,其中T为温度,R为常数8.314。可计算出K,K即该反应的
平衡常数
。希望能够帮助到你~
化学选修化学反应原理知识点
答:
3、焓变
与熵
变对反应方向的共同影响 ΔH-TΔS<0反应能自发进行。 ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。 ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。 在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行,直至平衡状态。 二、化学反应的限度 1、化学
平衡常数
(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘...
化学
平衡常数
求解释
答:
我今年刚刚大一,在我们的书本里面关于
平衡常数
有这样一个
公式
:-△Gm=RTLnK △Gm表示吉布斯自由能的变化,R是常数,T表示温度,K表示平衡常数,从这里面就可以看出其中的关系。其实高中应该是会学到:△G=△H-T*△S的,△H表示反应的焓变,△S表示
熵
变。具体的一些东西还是有待于以后的学习。但...
如何根据浓度
熵与
化学
平衡常数
比较化学平衡运动。
答:
Q=K:
平衡
Q>K:逆向移动 Q<K:正向移动
为什么
平衡常数
只
与
温度有关??
答:
一个过程的吉布斯自由能变化G=H+TS,H是焓变,S是体系
熵
变,两个在一定温度范围内对一个过程而言是常数,更广度的范围内则是温度的函数。T表示热力学温度 根据相关热力学理论,G=-RTlnK,R表示普适气体常数,K是正方向自发进行的
平衡常数
因此总体而言,K只是温度T的函数 ...
高一化学
答:
设T1下
平衡常数
为K1,T2下平衡常数为K2,且T1 〉T2,记住我们假设焓变
和熵
变不随温度变化而变化,我们可得到:△rSmΘ(298K)R△rHmΘ(298K) RT1㏑K1Θ≈ -△rSmΘ(298K)R△rHmΘ(298K) RT2㏑K2Θ≈ -用后式减前式即得:K2ΘK1Θ-△rHmΘ(298K) RT1–T2T1T2㏑≈ 或K2ΘK1Θ△rHmΘ(298K) RT2...
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