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已知化学方程式
已知化学方程式
:①2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O②MgN 2 +6H 2 O=3Mg(O...
答:
由2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O看出,氢化物和氧化物反应是生成单质和水,故NH 3 和NO 2 反应能生成氮气和水,
化学方程式
为:8NH 3 +6NO 2 ═7N 2 +12H 2 O;由MgN 2 +6H 2 O=3Mg(OH) 2 +2NH 3 ↑,氮化物与水反应生成碱和氨气,故碳化铝和水反应生成氢氧化铝和甲烷,化学方...
依据
化学方程式
的计算
答:
依据
化学方程式
的计算内容如下:1、确定反应物和生成物的数量关系:化学方程式中,反应物的化学计量数和生成物的化学计量数是
已知
的,可以根据这些数据计算反应物和生成物的数量关系。例如,对于反应2H2+O2→2H2O,氢气的化学计量数为2,氧气的化学计量数为1,水的化学计量数为2,因此可以根据这些数据计...
已知
热
化学方程式
:①CO(g)+[1/2]O2 (g)=CO2 (g)△H=-283.0kJ•mol_百...
答:
mol-1+241.8kJ•mol-1=-41.2 kJ•mol-1,故B正确;C、氢气和氧气在点燃的情况下生成水(液态)一定会释放能量,水(液态)气化到气态,则是吸收能量,如果是氢气和氧化铜在高温下发生
化学
反应则会吸收能量,故C错误;D、由于气态水变为液态水是一个放热过程,根据②推知反应H2(...
“价态归中,互不交叉”规律详解
答:
是化学氧化还原反应的规律 一般会有这种元素的单质生成,如氯元素.不交叉是指,这种元素的两个价态不可能在反应后互换价态(那就等于没反应了),价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高.
已知化学方程式
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑...
已知
某物质X燃烧时的
化学
反应为X+2O 2 点燃 . CO 2 +2H 2 O.下列有关...
答:
已知化学方程式
X+2O 2 点燃 . CO 2 +2H 2 O,则可知:A、根据质量守恒定律的元素守恒可知,可推测其化学式为CH 4 ,故A正确;B、由化学方程式可知,X可以燃烧,所以是一种重要的气体燃料,但不是清洁燃料,故B错误;C、根据质量守恒定律的元素守恒可知,X中含有碳元素,其可燃烧,具...
高中化学题
已知化学方程式
是A+B=2C+D,都是气体,放热反应,为什么温度_百...
答:
在恒温、恒压下充入A,反应物和生成物的浓度都发生变化,并且反应容器体积增大,显然不能用勒夏特列原理判断平衡移动的方向,假设不仅充入A,而且等比例地充入B,C,D,那么除了容器体积增大外,反应物和生成物的浓度都不发生变化,但实际是没有假设操作的,等价于生成物浓度减小,那么逆反应速率减小 ...
高二化学例题解析:热
化学方程式
答:
例1、
已知
下列热
化学方程式
:(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25kJ/mol (2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47kJ/mol (3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ/mol 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。解析:依据盖斯...
已知
下列热
化学方程式
:
答:
由(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-24.8kJ/mol 此时,△H1×3+△H4×2+△H5×3 (三组
方程式
分别乘倍数,然后再相加)可得:3Fe2O3(s)+9CO(g)+6FeO(s)+2CO2(g)+2Fe3O4(s)+CO2(g)=6Fe(s)+9CO2(g)+2Fe3O4(s)+2CO(g)+3Fe2O3(s)+CO(g) ...
已知
热
化学方程式
①8Cl(g)+l8(g)=8Cl8(g);△H=-566kJ/mll,②8H8(g)+...
答:
(1)①2C4(g)+42(g)=2C42(g);△H=-566上J/m4l,②2H2(g)+42(g)=2H24(l);△H=-571.6上J/m4l,③H24(l)=H24&nbs下;(g);△H=+00上J/m4l根据盖斯定律,(①-②)×12-③热
化学方程式
C4(g)+H24(g)?H2(g)+C42(g)的反应热△H=(-566上J/m4...
已知
下列两个热
化学方程式
,解两小题
答:
联立两方程解得,x=2.5mol,y=2.5mol,则混合气体中H2和C3H8的体积比是1:1.。(2)此过程只需考虑水的液体到气体的转换时的能量就可,因水的液体到气体需吸热44.0kJ/mol ,所以丙烷燃烧生成CO2和气态水的热
化学方程式
为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2176.0kJ/mol。
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