88问答网
所有问题
当前搜索:
封闭恒温气体压强计算公式
为什么在
恒温
下P1V1= P2V2?
答:
这个公式又可以继续推导,理想气体的体积与压强的乘积成为一定的常数,
即:PV=C
。如果在温度相同的状态下,A、B两种状态下的气体关系式可表示成:PAVA=PBVB。
恒温
,不知道
气体
的初
压强
,知道体积变化,如何求变化后压强
答:
PV = nRT
其中,P 是气体的压强,V 是气体的体积,n 是气体的摩尔数,R 是气体常数,T 是绝对温度。如果我们不知道气体的初压强,但是知道气体的体积变化,我们可以利用气体状态方程来求解变化后的压强。假设气体的初状态为 P1, V1,末状态为 P2, V2。我们可以得到:P1V1 = nRT1 P2V2 = nRT...
高中化学关于
恒温
恒压恒容
答:
1.
压强
与体积的联系:我们一般说的增加压强是指减小体积,反之则是增加体积。2. 我们说的恒容是指容器的体积不变,而不是
气体
的体积不变,因为容器的体积不变,当冲入气体的时候会导致压强增大,当体积减小时,压强减小,在给你说一下恒压吧,就是指压强不变,当冲入气体时候,容器的体积增加,反...
恒温
下为什么有理想
气体
的
压强公式
?
答:
(dH/dT)P=(dU/dT)P+P(dV/dT)P 又因为Cp=(dH/dT)P(也是必须记住的)所以化简知,(dU/dT)p=Cp-p(dV/dT)p 得证 (2)同样,H=U+PV,PV=nRT(理想
气体
)H=U+nRT 此时在T
恒温
情况下对V微分,有 (dH/dV)T=(dU/dV)T+0(因为恒温)又因为U仅为T的函数,所以(dU/dV)T=0 即知(dH/...
找一组
恒温
条件下某种
气体压强
与密度的数据
答:
ρ=PM/RT=(10^-5)* pM/RT
, 压强p单位=bar---(1)从(1)算某种气体压强与密度的数据 举例来说 温度是25℃=273+25=298K P=2bar,M=32*0.001(氧气kg/mole),R=8.31447焦耳/(mole K)=8.31447(kg m^2/ s^2)/(mole K)氧气密度ρ=(10^-5)* pM/RT=2.583*(10^-10)*kg/(m...
恒温气体
密度增大
压强
怎么变化
答:
由克拉伯龙方程 PV=nRT
恒温气体
T不变 密度增大, V=m/p 减小
气体压强
增大 恒温气体密度增大 压强增大
...入与反应无关的
气体
,为什么
压强
增大?(求详细解释一下)
答:
气体
方程PV=nRT其中P是
压强
V是体积,n是气体分子物质的量,R=8.314,T是温度.在V和T不变的前提下增加n显然P是增大的
波义耳定律的
公式
答:
波义耳定律的
公式
是V=C除以P。在定量定温下,理想
气体
的体积与气体的
压强
成反比。V是指气体的体积,P指压强,C为一常数。这个公式又可以继续推导,理想气体的体积与压强的乘积成为一定的常数,即:PV=C (constant)。如果在温度相同的状态下,A、B两种状态下的气体关系式可表示成:PAVA=PBVB。
压强
和体积的关系
答:
压强
:pV=nRT,P表示压强、V表示
气体
体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。温度T不变事,压强P与体积V反比。19世纪中叶,法国科学家克拉珀龙综合波义耳定律和查理-盖吕萨克定律,把描述气体状态的3个参数:p、V、T归于一个方程,表述为:一定量气体,体积和压强的乘积与热力学温度成...
为什么
恒温
恒压下,充入
气体压强
会变大/
答:
根据阿弗加德罗定律及其推论同温同体积时: p1:p2=n1:n2=N1:N2 充入
气体
后,容器内气体分子总量增加,所以
压强
增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
高中物理封闭气体压强的计算
封闭容器内气体压强公式
气体pvt和热力学定律
密闭空间内气体压强怎么算
封闭气体压强受力分析
气体PVT公式
封闭管内压强计算公式
连通器求封闭气体压强
固体封闭的气体压强