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如何用熵判断过程的方向
熵的
变化
判断
热量传递
的方向
答:
一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向
。1、熵描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述。2、焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的:H=U+pV,其中U表...
如何判别过程
进行
的方向
?平衡的一般判据是什么?
答:
所以把与发生过程的系统和与此系统发生质量和能量交换的外界共同组成孤立系统,分析该孤立系统熵变,
即可按孤立系统得熵增原理判别过程进行的方向
。由于系统在过程中的熵产等于孤立系统的熵增,故据熵产是否大于零也可判别过程进行的方向。对于等温等容系统和等温等压系统还可以根据从孤立系统的熵增原理导出的...
化学中的
熵
反应
怎么判断
答:
利用熵
函数
判断过程
(物理、化学)变化
方向
的规律称为熵增原理:△S≥0 (隔离系统)例如隔离系统发生化学反应:A + B ===C + D 反应物(A+B)的熵值之和为S1 ,产物(C+D)的熵值之和为 S2 ,则熵变化为:△S= S2 -S1 按照判据:如果△S>0(S2 >S1 ),即熵增大,正向反应...
熵
判据与吉布斯函数判据
使用
条件是什么
答:
熵
判据的公式为dS-δQ/T≥0,当系统经绝热过程由始态到终态时,系统的熵变不会小于0,在绝热可逆过程中,熵变等于0;在绝热不可逆过程中,熵变大于0。吉布斯函数的公式为G=H-TS,用吉布斯函数ΔG的变化来
判断过程
进行
的方向
和限度。若ΔG=0则说明系统达到平衡,ΔG<0则说明过程能自发进行...
如何判断
一个反应进行
的方向
?
答:
根据焓变(H)和
熵
(S)变即自由能的值共同
判断
△G=△H-T△S:1、△H<0,△S>0,△G<0,反应自发 2、△H>0,△S<0,△G>0,反应不能自发 3、△H>0,△S>0或△H<0,△S<0,反应的自发进行与条件(温度)有关。在一定条件下,无需借助于外力,反应自动进行
的方向
。自然界发生的...
如何判断
反应是正反应还是逆反应?
答:
3、根据热力学
过程判断
不同的热力学过程中,
熵
变
的方向
和大小可能不同。例如,在等温过程中,系统的熵变主要取决于热力学函数的改变量;在等压过程中,系统的熵变主要取决于体积变化;在绝热过程中,系统的熵变主要取决于与外界交换的热量。熵变的应用:1、材料科学:在材料科学中,熵变可以用来解释...
熵
判据的适用条件是什么?
答:
1、热力学:在热力学中,熵判据可以用来
判断
系统的状态和变化
方向
。在封闭系统中,熵增加意味着系统向无序方向转变,而熵减少则意味着系统向有序方向转变。2、生物学:在生物学中,熵判据可以用来解释生物体的生长和演化
过程
生物体的生长过程可以看作是从低
熵的
无序状态向高熵的有序状态转变的过程。3...
...
熵的
定义及物理意义?
如何利用熵
作为
过程
进行
方向
的判据!!
答:
等于0是平衡,
熵
判据应用很有限。绝热系统中的熵变只能用来
判断过程
是否可逆,大于0不可逆,等于0可逆。但不能用来
判断方向
,因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程。一般
使用的
判据是吉布斯判据,它只要求体系等温等压,就可以
利用
吉布斯函数变量判断方向,小于0正向自发,大于0反向自发,等于0平衡。
判断
化学反应
方向
的依据是
答:
焓变、
熵
变及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发
过程
,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆
方向
进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0...
熵
增原理及其在
判断过程的方向
和限度的条件是什么?
答:
在孤立热力系所发生的不可逆微变化
过程
中,
熵的
变化量永远大于系统从热源吸收的热量与热源的热力学温度之比。条件是绝热系统,否则如果有外部能量输入系统,反应
方向
就可能会变化了
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