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如何求熵变
计算
熵变
的三个公式是什么?
答:
计算熵变的三个公式如下:
1、已知定压比热、温度、压力:根据公式△S1-2=CPln(T2/T1)-Rgln(P2/P1)进行计算其中
,△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量,J/(kg·K)。CP为定压比热,J/(kg·K);T1、T2为状态1和2的热力学温度,K;P1、P2为状态1和2的绝对压力,Pa;Rg为气体常数,J/(kg...
熵变怎么求
答:
1. 对于理想气体的等温过程:ΔS = nR ln(V₂/V₁)其中,ΔS是
熵变
,n是摩尔数,R是气体常数(8.314 J/(mol·K)),V₁和V₂分别是初态和末态的体积。2. 对于理想气体的等压过程:ΔS = nCp ln(T₂/T₁)其中,ΔS是熵变,n是摩尔数,Cp是...
如何
计算
熵变
?
答:
在标准压力下,要计算任意温度下化学反应的
熵变
则温度为T时ΔrSm(T)=ΔrSm(298.15K)+∫【T/298.15K】∑ν(B)Cp,m(B)dT/T积分号右边的方括号里斜杠左右分别代表定积分上下限ν(B)代表求和号对应的一种物质在反应中的 化学计量数Cp,m(B)代表这种物质的摩尔等压热容。所以是...
熵变怎么求
?
答:
熵变△s计算公式:△S=△H/T
。一、简述 1、对于化学反应而言,
若反应物和产物都处于标准状态下
,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
热力学基本方程
怎么求
系统
熵变
?
答:
一,
环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境)二
,系统熵变分三种情况:1,单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2,相变化:可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3,化学变化用摩尔反应熵算 三,...
请问
熵变
是什么?是化学里的△S吗?
怎么
计算以及
如何
判断它大于还是小于...
答:
在一个过程中,系统混乱度发生改变,称之为熵变,也就是△S。对于化学反应而言,
若反应物和产物都处于标准状态下
,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。计算公式:一般地,对于反应:mA+nB=xC+yD,DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。判断:往混乱度增大的方向反应,则△S...
如何求
某一气体在某一过程中的
熵变
?
答:
首先
求熵
:在过程1中
熵变
借用等温线上熵变的计算方法:dq=dw=pdv=(rt/v)dv,(虽然出现了dq,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dq是与自由膨胀过程初末状态相同的等温膨胀的交换热量;注意t是常量,后面会做解释)熵变即sf-si=对dq/t积分=对=(r/v)dv积分,从v1到v2积分,就得...
高中化学
熵变
的规律
答:
1 可逆过程
熵变
的计算 根据克劳休斯数学表达式可知,如果两平衡态间的过程是可逆的,熵变可用 求得(S1和S2分别表示系统在1态和2态的熵).可逆过程熵变可通过n摩尔理想气体从初态 1(P1,V1,T1)变化到末态2(P2,V2,T2)求得.(1)等温过程 ΔS= (2)等压过程ΔS= (3)等容过程 ΔS= (4)绝热...
熵变怎么求
?
答:
熵是状态函数,所以把该过程设想为可逆过程不影响结果。最大功就是可逆过程达到的。吸热Q,则对外做功W=-Q,可逆过程对外做功则为W/0.2=5W=-5Q,那么环境的可逆热则为-5Q,环境的dS=-5Q/T,环境和系统的整体是绝热可逆过程
熵变
为0,所以系统熵变为5Q/T,为状态函数所以本过程结果也为此。系...
如何求
反应的
熵变
?
答:
计算
熵变
的三个公式如下:1.对于一个可逆过程,熵变可以通过热力学第一定律计算:ΔS = Qrev / T其中,ΔS表示系统的熵变,Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量,T表示系统的温度。2.对于一个可逆过程,熵变还可以通过热力学第二定律计算:ΔS = ∫(dQ / T)其中,ΔS表示系统的熵变,dQ表示...
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