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如何比较元素的电负性
电负性
的大小
怎么
判断
答:
1、元素在周期表中位置的关系:元素在周期表中位置的高低可以直接反映出它的电负性
。通常来说,元素在周期表中的位置越靠右,电负性就越大。在同一周期中,
原子序数越大,电负性也随之增加
。例如,在第二周期中,氧的电负性大于碳,因为氧原子在周期表中的位置更靠右。2、共价键的极性:共价键的极性是...
电负性的比较
规律?
答:
3.电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼
。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性最小的元素(0.79)铯是最活泼的金属。4.过渡元素的电负性值无明显规律。2常见元素电负性大小(鲍林标度)非金属系:氟>氧>氯>氮>溴>碘>硫>碳 金属系:铝>铍>镁>钙>锂>...
电负性如何比较
?
答:
电负性的比较:1、同一周期,原子序数越大,电负性的值越大。2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小
。3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。
通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法
。 就简单记吧 周期表中,同主族金属性从上向下依次增强,同...
电负性的比较
是什么?
答:
电负性 electronegativity的比较:
1、同一周期,原子序数越大,电负性的值越大;2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小
;3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。
通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法
。4、下面的图片,分别提供这两种方法的具体数值。...
c、n、o
电负性
大小
比较
答:
电负性是一个原子在化合物中吸引电子的能力。在比较C、N、O三种元素的电负性时,
我们首先要看它们在化合物中的行为
。1. 氧的电负性最大。这是因为氧原子的大小最小,其对外层电子的吸引力也最强。在形成化合物时,氧原子往往会吸引其他原子带有的电子,表现出较高的电负性。2. 氮的电负性次之。尽管...
关于
电负性比较
求解!!
答:
电负性的比较:
1、同一周期,原子序数越大,电负性的值越大。2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小
。3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。
通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法
。电负性的比较 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度...
怎样
判断
元素的电负性
大小?
答:
元素电负性
大小顺序图为:F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li,同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小。电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负,电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,
元素的
化合价为正值;电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。...
怎样
判断
元素电负性的
大小?
答:
在同一循环中同一主组中元素的负电性从左到右增加元素的负电性从上到下减小对于子组同一组中
元素的电负性
也显示了这种趋势因此具有高负电性的元素集中在元素周期表的右上角具有低负电性的元素集中在元素的左下角。由单质的氧化性判断一般情况下氧化性越强对应非金属性越强。由单质和酸或者和水的反应...
电负性大小比较规律
答:
1、随着原子数的增加,元素的负电性会定期变化。2、在同一循环中,同一主组中元素的负电性从左到右增加,元素的负电性从上到下减小。 对于子组,同一组中
元素的电负性
也显示了这种趋势。 因此,具有高负电性的元素集中在元素周期表的右上角,具有低负电性的元素集中在元素的左下角。
电负性怎么比较
,标准是什么
答:
电负性越大非金属性越强,否则非金属性越弱,即金属性越强。化学中规定氟
的电负性
为3.98,其他
元素
与其相
比较
,而具有相对的电负性。电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。元...
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