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如何判断电离水解哪个程度大
如何判断
溶液
水解程度大
还是
电离程度大
?
答:
看
溶液酸碱性...比如醋酸 就是
电离
大于
水解
...所以酸性 否则就是碱性的了...
如何判断电离
和水解的大小 ,如氨水的
电离程度
大于
水解程度
为什么?
答:
电离和
水解
的大小关键是
看
这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的
电离程度
较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳...
高中化学中,
如何判断电离
强还是
水解
强
答:
首先你可以依据溶液的酸碱性来
判定
,一种弱酸的酸式酸根,通常情况下存在
电离
过程和水解过程,电离时,可生成氢离子,让溶液呈酸性,水解时,可生成氢氧根,使溶液呈碱性。如果
水解程度大
,那么溶液中的氢氧根肯定占上风,因此溶液就是碱性的,反过来说,你会的。另外可以记一下常识性的东西:常见的电离...
如何判断电离程度
和
水解程度
的大小?
答:
电离和
水解
的大小关键是
看
这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3�6�1H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的
电离程度
较大而对应的弱酸根(CH...
如何判断
亚硫酸氢钠的
电离程度
和
水解程度
大小
答:
可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离. ③强碱全部电离,弱碱部分电离. 常见不完全电离的碱排序: Fe(OH)二 > Fe(OH)三 > Cu(OH)二 > NH三*H二O > Al(OH)三 被溶解的部分:Fe(OH)二
电离程度
最大,Al(OH)三的电离程度最小. 【二】
判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应...
高中化学中
如何判断
物质的
水解程度
和
电离程度哪个
更大?
答:
呈碱性;等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液,呈酸性。这类缓冲溶液可以通过经验
判断
,比较酸或者碱的电离常数。另外,可以根据溶液的酸碱性进行判断,等温、等浓度下NaH 2 PO 4 溶液显酸性,说明该盐的
电离程度
>
水解程度
;而Na 2 HPO 4 溶液显碱性,说明该盐的水解程度>电离程度 ...
高二化学,
如何判断
溶液
电离程度
和
水解程度
的相对大小
答:
按电离常数,比如醋酸CH3COOH的电离常数Ka=1.8x10^-5 那比如醋酸钠中醋酸根的水解常数为Kh Kh*Ka=Kw Kh=5.6x10^-10 醋酸的电离,大于醋酸根的水解,醋酸
电离电离
出H+,醋酸根
水解水解
出OH- H+>OH-。等浓度等体积混合溶液溶液呈酸性
高中化学中
如何判断电离
和
水解
,哪些物质水解大于电离,或电离大于水解...
答:
强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子
水解
,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离
大于水解的,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以第一步水解为主,比如Na2CO3 像一些含氢酸根的盐,比如碳酸氢钠,硫酸氢钠,你
看
一下溶液ph就可以
判断
了,溶液呈酸性...
如何
比较盐溶液
电离程度
与
水解程度
的大小
答:
H2CO3\H2SO3都是弱酸,所以碳酸根、亚硫酸根都会发生水解,而且他们是二元酸根,要分两步水解,但是谁的
水解程度大
,要
看
另一句规律:越弱越水解。比如碳酸氢根的酸性没有亚硫酸氢根的强,所以NaHCO3的水解程度大。总的来说就是:酸式根的酸性越强,
电离程度
越大,水解程度越小。
高中化学,
怎么判断电离
和
水解哪个程度大
?
答:
看
平衡常数,比如说碳酸氢根的
水解
常数比
电离
常数大所以就会显碱性,其他的东西也是一样的。
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