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如何判断理想气体吸热放热
如何判定理想气体
的
吸热
与
放热
答:
判断
内能变化看温度升降,判断做功情况看体积变化,判断“
吸热
”“
放热
”看两者关系。
如何
用热力学pv图
判断
吸
放热
?
答:
pv图像
吸热放热
看变化后的PV乘积和原来的进行比较,若比原来大则吸热,内能升高,反之放热,内能减小。
一定质量的理想气体
,在经过等压膨胀、等容降温、等压压缩、等容升温四...
答:
吸热 解法一:由于
一定质量的理想气体
的内能是否变化决定于温度是否发生了变化,所以经过一个循环后回到初始状态,内能不变,即Δ U =0。由热力学第一定律Δ U = W + Q 可知,它是吸热还是放热,取决于外界对它的做功情况。以下对在每个过程中外界对气体做功 W 的情况逐个分析:等压膨胀:气体...
气体
经历等温过程是既不
吸热
,也不
放热
?
答:
气体经历等温过程中要看气体体积是否变化才能判断是否吸热放热
。等温气体膨胀是吸热,温度不变是气体分子动能不变,体积膨胀气体分子势能增加是吸热。等温气体压缩是放热,此时分子势能减小,分子动能不变是放热。玻意耳定律:波义耳定律(Boyle's law,有时又称 Mariotte's Law):在定量定温下,理想气体的...
化学平衡常数与温度的关系,以及
怎样判断吸热放热
?
答:
当然也与压强无关。
如果正反应时吸热,那么升温就向正方向移动,化学平衡常数增大,降温,平衡常数减小.如果正反应时放热
,就得到相反的结论…举例:首先知道K=生成物/反应物,比如一个反应A→B是需要吸热的 那么当你提供t时,也就是说此时温度是升高的。那么反应将会A→B进行,从而K是增大的。
理想气体
温度不变是否
放热
答:
理想气体
是不考虑分子间相互作用力的,也就是说计算理想气体的内能完全忽略分子间的势能,只考虑所有分子的分子动能。质量一定时,只看温度即可,因为温度是分子平均动能的标志。由PV/T=常量,温度T不变,知道内能不变,P减小,则体积V 增加,对外做功,要保证内能不变,由热力学第一定律可知,需
吸热
。
理想气体
p_v图
怎么判定
气体是
吸热放热
?拜托各位了 3Q
答:
主要能区分出定容、定压、定温和定熵(可逆绝热)四条热力过程线就好办了。PV图中定熵线的右上侧都是
吸热
的 顺便给你找了一个课件讲的挺详细的http://wenku.baidu.com/link?url=UggdpVCBO3vf-6yd_hcArg5-L2UT1v6OJupCtb6RNJwaSl35Q86b7hQuBuU-pqV4zBJzQdkvNG1dy9UQ0ylrPtDRJzpdE4ScVK...
理想气体放热
答:
a点:P=4×10^5Pa,V=1×10^-3m^3 b点:P=1×10^5Pa,V=4×10^-3m^3根据
理想气体
方程可知,a、b两点温度相同,所以b→c→a过程内能变化为0,即压缩气体做功等于
气体放热
(或者气体膨胀做功等于
气体吸热
)。显然该过程做功的量大概在900J左右(bca曲线与横坐标包含面积),所以该题目是有...
物理
吸热放热
的题?
答:
个人意见,仅供参考。
理想气体
,内能只与温度有关。2-0是绝热过程,说明外界对气体做功等于内能的增加量。1-0外界对气体做功大于2-0做的功,由于温度变化相同,因此内能增加相同,所以
放热
。3-0外界对气体做功小于2-0做的功,由于内能增加相同,所以
吸热
。
关于
理想气体
热力学第一定律的一个纠结点,请高人指点迷津啊!
答:
w表示热力系对外界做的膨胀功。对于
理想气体
而言,系统
吸热
,但是如果对外做功的话,那么系统的温度可以降低,这是对的。注意其中的用词“可以”,可以降低,其实也可以升高或者不变的。热量的公式q=cmdt,同样是规定系统吸热q为正,
放热
为负;而dt当然也是吸热为正放热为负。另外这个公式适用于液体,...
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