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可以水解的离子口诀
哪些
离子可以
破坏水的电离平衡
答:
3、部分容易水解的金属阳离子。如铜离子、亚铁离子、铁离子、铝离子等。补充几句水解口诀:
强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,都会促进水解
。谁强显谁性,强强显中性。
弱酸根
水解
与电离的问题
答:
关于“水解”有一句口诀:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性
。这里弱是指弱酸弱碱,酸(碱)性越弱水解程度越大,阴阳离子对应的酸碱,谁相对(是相对!)强,就显谁性。强酸弱碱盐的水解 [应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。[NH4Cl溶于水时电...
高中化学,
水解
答:
一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性
。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:
NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH
,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaCl...
高二化学盐类的
水解
怎样学好
答:
我教你几句口诀:有弱就水解,无若不水解
;(盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解;反之不水解);谁若水水解,谁强显谁性;(只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解;后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH的碱性,不会显H2CO3的酸性,因为NaOH强,H2CO3弱,反之,NH4Cl就会显HC...
有一个
口诀
叫"越稀越
水解
" 这是为什么呢? 没看错
答:
比如 CH3COO-离子
CH3COO-水解生成CH3COOH和OH- CH3Coo- + H2O
=(可逆) CH3COOH+OH- 你加水 平衡向右移动 即看作越稀越水解
离子水解
能力排序
答:
高三化学课本选修4上有
化学盐类的
水解
难不难
答:
不难。弄清楚盐类的水解,不仅是要会写水解的化学方程式和水解的离子方程式,还要熟记水解的一些口诀:
有弱才水解
,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。这里的弱是指弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子。这里的强是指不水解的阳离子或强酸的酸根离子。还有:越弱越水解,都弱都水解。越弱是指水解后形成...
硅酸根
离子可以水解
不
答:
可以水解
。H₂SiO₃是弱酸,SiO₃²⁻是弱酸的酸根,水解显示碱性。SiO₃²⁻+ H₂O ==可逆== HSiO₃⁻ + OH⁻一般以其母体化合物命名,如SO₄硫酸根,H₂SO氢硫酸根,CO₃碳酸根,SCN硫氰酸根,...
请问:为什么
水解
程度大的弱酸的酸根
离子
对应的弱酸酸性越弱?_百度知 ...
答:
首先给你说一个
口诀
,越弱越水解,都弱双水解,无弱不水解。我们反过来想,所谓强酸就是电离程度很大的酸,电离程度越大就越强,弱酸酸根
离子水解
后生成的酸越弱,就越不容易电离,如果酸越强,所谓的水解应该往反方向进行。
氯化亚铁为什么易
水解
?还有哪些盐易水解出沉淀?
答:
晕,什么P解释。阴
离子
对应酸是弱酸或挥发性酸、阳离子对应弱减就容易
水解
。给你
口诀
:弱的才水解,不弱不水解,越弱越水解,都弱双水解。
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