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反应速率和k值的关系
为什么
反应速率与k值
有关?
答:
其中A是常数;k为
速率
常数,它是温度的函数;Ea为活化能;R为摩尔气体常数;T为开氏温度 对于同一个
反应
,当温度不同A时其
k值
不同,则有 lnk1 = -Ea/RT1 + lnA………⑴;lnk2 = -Ea/RT2 + lnA………⑵ ⑵-⑴得到:lnk2 - lnk1 = -Ea/RT2 + lnA - (-Ea/RT1 + lnA),整理后...
如何计算
反应速率
系数
k值
?
答:
化学反应中有反应速率这个概念。令k为速率常数 ,则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率;k 由化学反应本身决定,是化学反应在一定温度时的特征常数;相同条件下,
k值
越大,反应速率越快;k的数值与反应物的浓度无关。引入反应级数的概念,反应级数,表示了
反应速率与
物质的量浓度
的关系
,分...
化学
反应速率和
反应速率常数
的关系
答:
化学
反应速率
是衡量化学反应进行快慢程度的物理量。它描述了反应物转化为生成物的速率。而反应速率常数,也称为速率常数或简称
k值
,是一个特定的数值,用于描述化学反应中的反应速率。这个常数反映了在给定温度下,化学反应的固有性质,即该反应进行的难易程度。实际上,反应速率常数包含了反应活化能的信息。
化学
反应速率
如何计算
K值
?
答:
k是速率方程式中的比例系数
。对不同的反应,k的数值各异;对指定的反应,k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值。【附】k在数值上等于各浓度均为1mol/L时的反应速率,因此有时也称k为“比速率”。
反应速率
常数
答:
反应速率常数如下:反应速率常数是指在一定温度下,
反应速率与
反应物浓度的乘积成正比,是一个常数。在化学反应中,反应速率常数的大小反映了反应的快慢程度。反应速率常数越大,反应进行得越快,反应越容易进行。因此,可以通过增大反应物浓度、升高温度等方法来增大反应速率常数,从而加快化学
反应的
速率。
平衡常数越大,表示化学
反应速率
越大吗?
答:
平衡常数和化学
反应速率
无关。平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个
反应的K值
越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应物剩余浓度越小,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强。反之亦然。在特定物理条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等)...
高二化学 化学
反应速率
答:
对于给定的方程式,
k值
只与温度有关,与浓度没有任何
关系
,所以增大浓度k不变,若正反应是吸热反应,k随着温度升高而升高,若正反应是放热反应k随着温度升高而降低。升高温度,平衡向吸热方向移动。原因是升高温度,正逆
反应速率
都增加,不过吸热方向增加的更快,所以平衡向吸热方向移动,同理降低温度,正...
化学
k值
怎么算?
答:
化学中的
k值
计算公式:mA+nB⇋pC+qD。一、“k”的释义:此比例系数k,是一个与浓度无关的量,称为速率常数,也称为速率系数。不同物质表示的同一化学
反应的速率
之比等于化学计量数之比。不同反应有不同的速率常数,速率常数
与反应
温度、反应介质(溶剂)、催化剂等有关,甚至会随反应器的...
盐酸溶液的浓度改变会不会影响
反应速率
常数k如何改变
答:
会的。盐酸溶液的浓度不同,为影响
反应速率的
主要因素,浓度越大,反应速率越大,
k值
越大。反之浓度越小,反应速率越小,k值越小。
化学
反应的速度
常数是什么
答:
反应级数是描述
反应速率与
反应物浓度之间
关系
的指数,它可以是0、1、2或更高的整数值。速度常数k具有浓度单位和时间单位的倒数,如mol^(-n) * L^(n) * s^(-1),其中n是反应的总级数。以一个简单的化学反应为例,假设反应A + B → C + D的速率方程为速率 = k * [A] * [B],...
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