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化学酸碱中和滴定
中和滴定
是怎样进行的?
答:
(1)
滴定
前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00 (2)
化学
计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为
酸碱
完全
中和
生成盐...
高考化学问答:怎样做
化学酸碱中和滴定
实验
答:
酸碱中和滴定
指示剂的选择之三:常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊;酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。注意事项 ⑴指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色。石蕊...
化学酸碱中和滴定
怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液...
答:
1、当用0.1000mol/L的NaOH
滴定
20.00mL0.1000mol/LHCl时,完全反应是消耗20.00mL的NaOH。2、如果消耗了19.96mL(少加一滴),相当于0.04mL0.1000mol/LHCl未
中和
,这个酸量控制了溶液的 c(H)=0.04×0.1000/(20.00+19.96)=1×10^-4,所以pH=4.0 3、如果消耗了NaOH 20.04mL(多...
酸碱中和滴定
实验误差分析及原因
答:
1、 来自
滴定
管产生的误差:①、滴定管水洗后,未用标准液润洗析:因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高.②、滴定管水洗后,未用待测液润洗析:因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积少了,所以结果偏低.③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡...
酸碱中和滴定
实验步骤
答:
酸碱中和滴定
实验步骤如下:1、准备实验用品:包括滴定管、容量瓶、三角瓶、移液管、酸或碱的标准溶液、酚酞指示剂等。2、清洗滴定管:使用前需要用纯水清洗滴定管,再用待测液清洗一遍,确保滴定管内没有杂质。3、准备标准溶液:根据需要选择合适的酸或碱的标准溶液,并按照说明书上的浓度和体积要求进行...
酸碱中和滴定
要注意什么??
答:
借助酸碱指示剂判断滴定终点 4.
酸碱中和滴定
实验操作 (1)滴定前准备工作 a.滴定管:洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液 思考1:中学
化学
中,哪些仪器在使用前需要检漏 思考2:滴定管为什么要润洗 润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管.调液:调节液面至零或零刻度线以下....
酸碱中和滴定
实验原理
答:
中和反应,即H和OH_等量反应生成H2O,PH为7.0.实际上,可以使用酸滴定碱和甲基橙作为指示剂,碱滴定酸也可用作指示剂,指示剂的选择应改变颜色PH指示剂误差的最小值为准。
酸碱中和滴定
是最基本的分析
化学
实验,也是普通高中化学的必修课。拓展内容:酸碱中和滴定的主要仪器滴定管的用途和结构特点:滴定管...
碳酸钠与盐酸的
酸碱中和滴定
顺序是怎样?
答:
因为碳酸钠强电解质完全电离生成钠离子和碳酸根离子,碳酸根离子发生水解生产碳酸氢根离子和氢氧根离子(反应可逆并且反应程度很小),碳酸氢根离子会进一步水解生成碳酸和氢氧根离子(反应可逆并且反应程度更小)。综上所以钠离子浓度最大,其次是碳酸根离子,溶液显碱性氢氧根离子,碳酸根离子,氢离子浓度最小。
酸碱中和滴定
实验中指示剂的选择遵循什么原则
答:
1、指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在
中和滴定
中不采用。2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时,尽管酚酞和...
中和滴定
的过程中, 为什么每次滴定的初读数都要从零刻度或零刻度附近开...
答:
首先,每次都从零刻度开始进行滴定是为了避免因滴定过程中,滴定剂不够而中途二次装液的问题.其次,每次都从零刻度开始可以消除或减小测量过程中的仪器误差,因为滴定管不同的刻度间存在系统误差。拓展:1、
酸碱中和滴定
,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和...
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