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化学轨道能量高低顺序
原子
轨道能量高低顺序
答:
原子轨道能量高低顺序按照以下规则排列:1、能层越高,能量越大
。2、在同一个主量子数(即n值)下,s轨道比p轨道更稳定,在同一个主量子数下p轨道比d、f等其他类型的轨道更稳定。3、由于电子间相互作用和核电荷屏蔽效应等因素会对原本简单规律产生影响,在不同元素或离子中会存在微小差异。
原子
轨道
的能级图,看不懂。求解答谢谢。
答:
美国化学家Pauling经过计算,将原子轨道分为七个能级组:
第一组:1s 第二组:2s2p 第三组:3s3p 第四组:4s3d4p 第五组:5s4d5p
第六组:6s4f5d6p 第七组:7s5f6d7p
高中
化学轨道排序
怎么排
答:
高中
化学
中,
轨道排序
是一个非常重要的概念。轨道排序指的是将不同原子轨道按照
能量
从低到高排序的过程。在化学中,我们通常关注的是原子的电子结构,而原子的电子结构与轨道排序密切相关。因此,轨道排序对于理解原子的电子结构以及化学反应机理非常重要。轨道排序的基本原则是根据电子的能量从低到高进行排列。
不同层不同能级,原子
轨道能量
的
高低顺序
答:
请看原子
轨道能量
图 能级分裂 s,p,d,f能级的能量有大小之分,这种现象称为“屏蔽效应”,屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥,减弱了原子核对电子的吸引:s能级的电子排斥p能级的电子,把p电子“推”离原子核,p、d、f之间也有类似情况 总的屏蔽
顺序
为 ns>np>nd>nf 因为离核...
如何判断一个轨迹的
能量高低
?
答:
我国
化学
家徐光宪根据光谱数据归纳出用
轨道
的(n+0.7l)值来判断能级
高低
的近似规律;(n+0.7l)值愈小,能级愈低。例如4s和3d两个状态,它们的(n+0.7l)值分别为4.0和4.4,因此,E4s<E3d。徐光宪把(n+0.7l)值的第一位数字相同的能级并为一个能级组。据此原子轨道划分为七个能级组见...
轨道能量高低顺序
答:
轨道能量高低顺序
如下:真核原子中的K轨道能量最高。L轨道能量次之。M轨道能量再次之。原子核质量越大,原子轨道能量就越低。
分子
轨道
理论分子轨道的
能量
答:
例如,σg1s和σu1s的
能量
远低于σg2s,因为1s
轨道
的能量普遍低于2s。同样,2s轨道的能量通常低于2p轨道,因此σg2s的能量会低于σg2p。当两个2s轨道或2pz轨道的重叠大于2py或2px时,π轨道间的能量差小于相应的σ轨道。根据这些原理,我们可以预测分子轨道的能级
顺序
,如表2所示:σg1s<σu1s<...
高中
化学
答:
根据最低能量原理,5S
轨道能量
比4d低,所以电子先占据5s轨道,后4d轨道。但是最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,即对于同一个电子亚层处于全满、半充满、全空时较为稳定。不过最外层还是为2个电子吧
化学
,原子
轨道
答:
3、同一电子层中,s,p,d.f中能量高低也不同,s能量最低,
依次
升高。4、电子排布首先分布到能量最低的第一层,然后第二层;按照轨道排时,先排s,后pdf,5、电子层数越多,
轨道能量高低
变化复杂,比如:4s能量小于3f,所以电子排布时,先排4s,然后排4p,然后是3f。6.希望能帮到你 ...
高中
化学
,核外电子填入的最高能级是 3d和电子占据的最高能级是4s,对...
答:
核外电子排布,遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态,能量由小到大的顺序:1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s等能级,所以是先填充4s能级再填充3d能级,能量最高的能级则是3d能级,电子占据最高能级是4s能级。高中要掌握1-36号元素的核外电子排布式,把上面的
能量顺序
记住,电子排布式很容易写出来...
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