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化学熵变的计算公式
熵变公式
是怎样的?
答:
一、环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境)二、系统熵变分三种情况
:1、单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化
ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2
(2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3、化学变化用摩尔反应熵算 三、...
熵变的计算公式
是什么?
答:
计算熵变的三个公式如下:
1、已知定压比热、温度、压力:根据公式△S1-2=CPln(T2/T1)-Rgln(P2/P1)进行计算其中
,△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量,J/(kg·K)。CP为定压比热,J/(kg·K);T1、T2为状态1和2的热力学温度,K;P1、P2为状态1和2的绝对压力,Pa;Rg为气体常数,J/(kg...
熵变的计算公式
是什么?
答:
熵变△s计算公式:△S=△H/T
。一、简述 1、对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
熵变计算公式
答:
熵变(
蒸发熵、熔化熵、升华熵)的计算为:AfHApS=:T式中ApH-相变热
,a和B代表两种相态。由于熔化、升华、蒸发过程均为吸热过程,即相变热为正值,所以熔化、升华、蒸发过程均为熵增加过程。对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度...
如何
计算化学
反应的
熵变
?
答:
计算熵变的三个公式如下:1.对于一个可逆过程,
熵变可以通过热力学第一定律计算:ΔS = Qrev / T其中
,ΔS表示系统的熵变,Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量,T表示系统的温度。2.对于一个可逆过程,熵变还可以通过热力学第二定律计算:ΔS = ∫(dQ / T)其中,ΔS表示系统的熵变,dQ表示...
请问
熵变
是什么?是
化学
里的△S吗?怎么
计算
以及如何判断它大于还是小于...
答:
计算公式
:一般地,对于反应:mA+nB=xC+yD,DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。判断:往混乱度增大的方向反应,则△S大于零,反之则△S小于零。一般来说,气体大于液体大于固体,所以生成气体越多,
熵变
越大。例如,水蒸气冷凝成水,△S<0;乙烯聚合成聚乙烯,△S<0;CaCO...
高中
化学
问题:
熵变
如何
计算
?
答:
一般地,对于反应:m A + n B =x C + y D DrSmq = åSq,(生成物) - åSq,(反应物) = [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
绝热过程的
熵变
怎么
计算
答:
mA+nB=xC+yD。
化学
反应而言,反应物和产物都处于标准状态下,绝热反应过程中的熵变
计算公式
为mA+nB=xC+yD。
熵变的
标准计算方法是设计为一个等温过程加一个等压过程。
怎样
计算化学
反应的
熵变
?
答:
H2O 气态188.8J/mol.K(液态70.0J/mol.K你没有写清楚状态我按照气态算的)CO 197.7J/mol.K H2 130.7J/mol.K 反应
熵变
=生成物熵变-反应物熵变(注意反应系数)ΔS=130.7+197.7-(188.8+5.7)=133.9J/mol.K 该反应为熵增反应。高中
化学
中关于熵变一般不用
计算
。可以直接用混乱...
化学
中
熵变
如何求得?
答:
玻尔兹曼定义S = k×lnΩ
公式
中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量。这个被称为玻尔兹曼原理的假定是统计力学的基础。作用:自发反应总是向体系与环境
熵
之和增大的方向进行。焓:定义:H=U+pV作用:自发的物理和
化学
过程都具有对外作功的能力。实际熵这种对外作功的能力就是...
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