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化学反应方向的判定依据
化学反应的方向
怎么
判断
?
答:
化学反应的方向可以通过以下几种方式进行判断:1. 热力学判断:根据热力学原理
,化学反应在常温下会朝着自由能(Gibbs自由能)减少的方向进行。如果反应的ΔG(Gibbs自由能变化)为负值,即ΔG<0,则反应是自发进行的,方向是正向的(从左到右)。如果ΔG>0,则反应是不自发的,方向是反向的(从右...
化学反应方向的判断依据
是什么?
答:
一、焓判据
科学家普遍认为,
化学反应向放热(焓减小)的方向自发进行
。二、熵判据 由于一些反应是吸热反应,但其在一定温度下也能自发进行(如CO2和C),于是科学家们意识到焓判据并不全面。他们综合热力学第二定律(熵增定律),提出了熵判据:化学反应向熵增大的方向自发进行。三、吉布斯自由能判据 ...
判断化学反应方向的依据
是
答:
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS
。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0...
化学反应方向的判定依据
答:
判据有4个化学势:
化学势改变小于0电极电势 电势差大于0吉布斯自由能 吉布斯自由能小于0熵判据 熵变大于0
“化学反应方向”是化学反应的自发性方向(简称为“反应方向”),即在一定条件下,无需借助于外力,反应自动进行的方向,自然界发生的过程都有一定的方向性。例如:水总是自动从高处向低处流,而...
化学反应的方向
如何
判断
?
答:
判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断
。判断公式为:
J<K 反应正向进行 J=K 反应处于平衡状态
J>K 反应逆向进行 K值的定义:在一定温度下,可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的相对平衡分压或平衡浓度以化学计量数为指数的幂的乘积是一个常数,用K来表示 J值...
怎么
判断化学反应
移动
方向
答:
1.在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正
反应方向
移动; 2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强,平衡向气体体积减小方向移动;等等参考资料:http://baike.baidu.com/view/525508.htm ...
化学反应
进行的
方向判断依据
答:
化学平衡常数是判断
化学反应
进行的
方向判断依据
。一、化学平衡常数简介 化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不考虑反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数,用K表示,...
如何
判断化学反应的方向
答:
平衡常数和
反应方向
:平衡常数是反应达到平衡时,反应物和产物浓度的比值。如果平衡常数大于1,则产物浓度高于反应物浓度,反应将逆向进行。如果平衡常数小于1,则反应物浓度高于产物浓度,反应将正向进行。电极电势分析:在电
化学反应
中,可以通过测量电极电势来
判断反应
的方向。如果电极电势高于标准电极电势,...
如何
判断化学反应
自发进行的
方向
?
答:
在温度、压强一定的条件下,
化学反应的
判读
依据
为:1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度,往往是为了加速反应。合成氨反应在常温常压下,△G<0,是放热的自发反应。但是,常温常压下实际上无法...
如何
判断
一个
化学反应
是否会向产物
方向
移动呢?
答:
根据浓度积规则,若 Q > K,则反应会向产物的
方向
进行。反之,若 Q < K,则反应会向反应物的方向进行。在这种情况下,4 × 10^-9 (Q) < 1 × 10^-6 (K),说明反应物的离子浓度积小于
反应的
离子积,因此反应向反应物的方向进行。综上所述,将浓度为 0.1 mol/L 的 Pb(NO3)2 和 ...
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