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化学中的△c怎么算
化学计算
中由V
怎么
得n
答:
物质的量 n=N/NA(粒子数除以阿伏加德罗常数)=m/M(质量除以相对分子质量 ) =C*V (物质的量浓度乘以溶液的体积)
求
c的计算
过程
化学
答:
回答:C,A中一个Al转移3个电子,总共1.5NA,B中SO3为固态,D中由于N2O4的平衡反应不能确定分子数。
这道题的 摩尔吉布斯自由能变
怎么算
的?
答:
摩尔吉布斯自由能算法:G = U − TS + pV = H − TS,其中U是系统的内能,T是温度(绝对温度,K),S是熵,p是压强,V是体积,H是焓。吉布斯自由能的微分形式是:dG = − SdT + Vdp + μdN,其中μ是
化学
势,也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。
高中
化学
请问A,
C 怎么计算
答:
A,
C
的话,物质结构学好了,这个很容易想。Ag单质变为Ag+是失去1个电子,Cu单质变为Cu2+是失去了2个电子。溶液
中的
Ag+有0.1mol/L×0.1L=0.01mol,Cu2+是0.02mol。这些银离子需要0.01mol电子即可被还原,铜离子需要0.04mol电子 现在电路中通过的电子是0.04mol,电子是足够的。所以
计算的
...
...在“物质的量的浓度与溶质质量分数的
计算
”中,
C
(物质的量的浓_百度...
答:
c
= n/V =(ω·ρ· V /M) / V =ω·ρ· V /M V =ω·ρ/M 若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.2、有关溶液稀释和浓缩的计算 V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)
C
1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合
的计算
C3V3 =C1V1+...
化学中
K、Q
的计算
公式及相关的平衡变化
答:
对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD K=( (
C
)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n );其中:(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。2、Q:浓度商,表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q,但仅平衡时为K。
计算
公式与K相同,式中(A)、(B)、(C)、(D)等...
化学中的
相对分子质量
怎么算
的
答:
化学
式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和,就是相对分子质量(Relative molecular mass),用符号Mr表示。例如:例1:
计算
H2O的相对分子质量。解:H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 例2:计算H2SO4的相对分子质量。解:H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 ...
...清楚,我以为
c
和d不参加反应,那这个比值是
怎么算
出来的?
答:
因为在初中
化学
反应当中,我们认为参与的反应一定是反映过程当中增加或者减少的量,那才是参与反应,
当中的
量。那如果的话,我们他本来就有此类的物质之后又生产了,这样的物质那么一定要算一下他的增加量是多少?这才是他真正参与反应的质量。做化学题实际上就是物质的质量的变化。来满足我们的质量,守恒...
初中
化学
式
计算
方法
答:
技巧三:平均值法 在数学上,我们算过求平均数的题目,可表达为:m=(a+b)/2,且a>b>0时,a>m>b。我们把它引入
化学计算
中,能使很多题目转繁为简,化难为易。例3:由氧化铁(Fe2O3)的杂技R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%,则R可能是( )A、Fe B、FeO C、Fe3O...
高中
化学
C
答案
怎么算
出来的
答:
未给出具体数值,但可定性分析出结果。。易知等物质的量浓度NaOH与HCI溶液体积比为1:2时,混合溶液
中的
Na+与H+浓度相等,图中x点加入NaOH溶液的体积明显大于HCI的一半,所以Na+的浓度大于H+。
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