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准确称取6g铝土矿样品
准确称取6g铝土矿
(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)
样品
,放入盛有100mL 稀H2SO4...
答:
过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(2)从35mL~45mL加入的10mL氢氧化钠完全溶解氢氧化铝,该阶段消耗的n(NaOH)=0.01L×10mol/L=0.1mol,...
准确称取
6克
铝土矿样品
(含Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 )加入100mL硫 ...
答:
A 试题分析:向含Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 加入硫酸溶液,Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 发生反应得到含Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 溶液,而SiO 2 不反应,仍然是固体。再向滤液中加入10mol/L NaOH溶液,由于开始无沉淀,说明硫酸过量,首先发生酸碱中和反应,然后发生...
准确称取6g铝土矿样品
(含Al2O3,Fe2O3,和SiO2),放入100mL某浓度的H2SO...
答:
沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3,Fe(OH)3 溶液中只有硫酸钠:Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸.即加入OH- 物质的量与溶液中H+物质的量相等。c(H2SO4)=10*35/100/2=1.75mol/L 根据沉淀减小变化,发生反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 1mol 1mol y (0.045-0.035)*10 ...
准确称取6g铝土矿样品
(含Al2O3,Fe2O3,和SiO2),放入100mL某浓度的H2SO...
答:
沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3,Fe(OH)3 溶液中只有硫酸钠:Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸.即加入OH- 物质的量与溶液中H+物质的量相等。c(H2SO4)=10*35/100/2=1.75mol/L 根据沉淀减小变化,发生反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 1mol 1mol y (0.045-0.035)...
准确称取6g铝土矿
(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)
样品
,放入盛有100mlHCl的烧杯...
答:
那前面形成AL(OH)3需要0.3mol的NaOH,也就是30ml的NaOH,那形成Fe(OH)3所消耗的NaOH体积为5—2.3=2.7ml,那Fe的物质的量为0.027mol,。。
准确称取6 g铝土矿样品
(含Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 )放入盛100 m...
答:
加入10 mol·L -1 NaOH,即把Al(OH) 3 ↓ AlO 。(1) B 点时沉淀最多,溶液为Na 2 SO 4 溶液,据电荷守恒, n (Na + )=2 n (SO )。又据元素守恒, n (Na + )= n (NaOH)="10" mol·L -1 ×0.035 L, n (SO )= n (H 2 SO 4 )= c (H 2 SO 4...
准确称取
6.0
g铝土矿样品
(含Fe 2 O 3 ),加入100 mL稀硫酸中,充分反应后...
答:
H 2 SO 4 )=n(Na 2 SO 4 )= n(NaOH)= ×0.35mol=0.175mol,c(H 2 SO 4 )="0.175mol/" 0.1L =1.75mol/L,故选A点评:本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,本题做题时根据反应判断沉淀最大值时,溶液的溶质,结合质量守恒计算,可省去中间繁杂的计算过程.
一道无机化学题!!!求救吗!在线等! 下午就要交啊啊啊啊
答:
准确称取6 g 铝土矿
(Al2O3、Fe2O3、SiO2)
样品
放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/mL的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如上图所示。图为从0ml到bml没沉淀 从b到35沉淀持续走高到最高点 从35到45沉淀减低到一定程度 45之后沉淀不变 试求...
...可冶炼含Fe95%的生铁多少吨?(2)
准确称取6g铝土矿
(含Fe
答:
L -1 ×0.035L═0.35mol∴c (HCl) ═0.35mol÷0.1L═3.5mol?L -1 答:盐酸溶液的浓度为3.5mol?L -1 (3)由图象可知,生成的氢氧化铝溶解消耗的NaOH为10ml,设Al(OH) 3 为xmol Al(OH) 3 ~NaOH 1mol 1 mol xmol 10mol?L -1 ×0....
准确称取
6.0
g铝土矿样品
(含Fe2O3)加入100mL稀硫酸中
答:
35ml氢氧化钠为生成氢氧化铝和氢氧化铁共同消耗的氢氧化钠,35-45ml为氢氧化铝生成偏铝酸钠消耗的氢氧化钠,为10ml,与生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠1:3,也就是生成氢氧化铝消耗氢氧化钠30ml,生成氢氧化铁消耗5ml氢氧化钠,再按物质比例折算含量,余下自己计算。
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