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什么情况下U等于H
物理化学的问题
。。变
U什么
时候
等于
变
H
?
答:
△
U
=△
H
+△(PV)即前后体积和压力的乘积不变就相等,楼上说的恒温是针对理想气体,此时恒温△U=△H=0,但实际气体和固液体不满足 (理想气体的△(PV)=nR△T)
理想气体的
u
和
H
与
什么
有关
答:
温度
。H=U+PV,而对于理想气体状态,P,V都是常量,只有U是变量,而且只受温度的影响变化。
那么在大学的热化学中
U
和
H
有
什么
区别呢?
答:
在大学的热化学中,
U
和
H
是两个关键概念,它们各自代表不同的能量特性和应用。U,即内能,是系统内所有分子运动能量的总和,包括分子动能和相互作用势能。其在恒压条件下的公式U=Q-p△V,表明内能可以通过热量Q与体积变化的影响来计算。而H,即焓,是内能与压力和体积乘积的和,但这里的PV并不是体积...
那么在大学的热化学中
U
和
H
有
什么
区别呢?
答:
广义地说,内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有:分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下,
U
=Q-p△V则U1-U2=Q-p(V1-V2)即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)
H
,焓,它的定义式为:H=U+PV0 即一个体系的内能与体系的体积和外界...
物理化学中,G,
U
,
H
,A,S所代表的含义
答:
H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度
。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS;G:吉布斯自由能G=H-TS;H:焓H=U+pV;S:熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导,中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。
无机化学中为
什么u
pv=
h
答:
H
=
U
+PV,数值上
等于
系统的内能U加上压强P和体积V的乘积,是系统对环境做体积功,可以理解为W,在没有其它功的条件下,体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能,体系在等压过程中所吸收的热量,全部用于使焓增加。另外通常化学反应大都是在等压下进行的通常大气内进行的化学反应。
焓变的单位是
什么
???
答:
即
H
=
U
+pV 解读为: 焓=流动内能+推动功,其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量;p是系统的压强,V是系统的体积 。所以:ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上
等于
恒压反应热。2.△U:物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能,也叫做内能...
绝热可逆过程的Q、 W、
U
、
H
如何表示?
答:
对于理想气体,等温可逆过程,△
U
=△
H
=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
H
,
U
,W,Q的关系式是
什么
?
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,
U
、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H 等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
理想气体向真空膨胀,
U
.
H
.Q.W怎么变化?
答:
U
=0、
H
=0、Q=0、W=0,S增加,一切都是因为T不变引起的。因为自由膨胀时间不计,来不及发生热交换,近似视作绝热,Q不变,而没有压力对气体做功,所以W为0,由热力学第一定律,T不变。理想气体 V变为原来两倍,p变为原来二分之一,理想气体U、H均为T的单值函数,所以U、H不变。
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