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乙烯的电子式结构式空间构型
乙烯分子式
___,
电子式
___,
结构式
___结构简式___
空间构型
___;苯分子式...
答:
乙烯的分子式
为C2H4,分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接,碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接,所以
电子式
为,
结构式
,结构简式为CH2=CH2,分子中2个碳原子和4个氢原子在同一平面,为平面型分子;故答案为:C2H4;;;CH2=CH2,平面型分子;苯的分子式为C6H6,分子中碳原子与碳原子...
乙烯分子
的
结构
是什么样的?
答:
乙烯分子的空间构型有两种,
分别是顺式异构体和反式异构体
。顺式异构体的两个氢原子位于同一侧,反式异构体的两个氢原子位于相对侧。这两种异构体的区别在于它们的空间构型不同,因此它们的性质也有所不同。顺式异构体的空间构型为平面三角形,两个氢原子在同一侧,因此它的分子极性较强,容易形成氢键...
xef4的
空间构型
是怎么样的?
答:
XeF4中,Xe发生sp3d2杂化,与四个F的p轨道成键。根据VSEPR理论(价层电子对互斥理论),中心Xe原子上有四个σ键电子对和两个孤电子对,故其
分子空间构型
为平面正方形。相关内容:
电子式
是难以表示出XeF4
的结构
的。根据价层电子对互斥理论可以很容易得知它属于sp3d2杂化。四个氟和两对孤对电子构成正...
乙烯的空间构型
,
结构式
和结构简式
答:
乙烯的空间构型
:双键,sp2杂化,平面结构
结构式
:H H \ / C=C / \ H H 结构简式 CH2=CH2 ❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵 如果采纳的话,我是很开心的哟(~ o ~)~zZ
乙烯
是极性
分子
吗?为什么?
答:
不是,
它的空间构型是平面,是对称图形,所以它是非极性分子
。在有机物中,只要是对称的都是非极性分子。
分子空间构型
急急急!
答:
估计是这样的意思:CS2
结构式
为S=C=S,一个分子共有38个电子 NH3
的电子式
(略)形成CH4的杂化方式为sp3,形成C2H2的杂化方式为sp。H2O2和H2O都是极性分子,O 2-的核外电子排布式[He]2s2 2p6
NH3
的电子式
为( ),其
空间构型
为( )
答:
NH3
的电子式
为(见图),其
空间构型
为(三角锥形)
NO2的
空间构型
为什么是V型的?
答:
σ键
电子
对)b:8-B原子的价电子数(氢为1)NO2的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道。综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO2的VSEPR模型为平面三角形 NO2
的空间构型
为V型(折线形)
...A.CH3Cl
的电子式
B.
乙烯的结构
简式 CH2CH2C.硝基苯的结构简式 D...
答:
A.Cl的最外层满足8电子稳定结构,CH3Cl
的电子式
为,故A错误;B.
乙烯结构
简式中不能省略碳碳双键,
乙烯的结构
简式为CH2=CH2,故B错误;C.苯环中C与N原子成键,硝基苯的结构简式为,故C错误;D.甲烷
空间构型
为四面体型,原子的相对大小为C>H,则CH4分子的比例模型为 ,故D正确;故选D.
seo3
的电子式
和
结构式
怎样写?
答:
成键
电子
对=3,孤电子对数=3-3=0,
空间结构
为正三角形。(SO3)2-:中心原子S,电子总数6;配位原子O,不提供电子;外加2个负电荷。价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体。成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据。
空间构型
,可使用夹层电子...
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