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为什么酸性越强加水稀释越明显
为什么酸性越强
,
稀释
ph变化越大?
答:
综上所述,酸性越强,稀释后pH变化越大的原因是
强酸在溶液中完全电离
,稀释时会增加溶液中氢离子浓度,从而导致pH值变化较大。
为什么酸性越强稀释
过程中PH变化越大
答:
稀释后的体积一样,强酸中电离出的氢离子量就小于了弱酸电离出的氢离子量,
等于电离出的氢离子浓度强酸小于弱酸,反应道ph值上就是酸性越强稀释过程中PH变化越大
。
浓硫酸
加水稀释
后PH值的变化?
答:
硫酸是分子键相连的化合物,需要在
水
分子的作用下电离出氢离子显示酸性,浓硫酸大部分是以分子的形式存在的,电离出的氢离子很少,稀释时水分子增多使更多的硫酸分子电离所以氢离子浓度越来越大,酸性变大,PH值减小稀释到一定程度硫酸分子全部电离了继续
稀释酸性
越来越弱,PH值增大。
PH相同的强酸和弱酸
稀释
相同倍数后都会有哪些改变
为什么
答:
两种弱酸的相对强弱,酸性相对较强的弱酸pH变化大。
原因:弱酸只是部分电离,而加水稀释促进了电离,但是溶液整体pH是下降的
。两种酸稀释前H离子电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多,稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。pKa大的,pH变化小;pKa小的,pH变化大。酸性越强,p...
为什么
水解的产物
酸性越强
?
答:
而“越稀越水解”就是在加水的情况下,促进水解
;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,...
稀释
的
酸性强
于浓的酸性吗?
答:
2、
加水稀释
对电离平衡的影响:加水溶液中微粒(HAc、H+、Ac-)的溶液都减小,根据勒夏特列原理,平衡会向微粒数增多的方向移动,故电离平衡会向正向移动,所以电离程度会增大,电离度增大。3、溶液的酸性由溶液中的C(H+)决定,C(H+)越大,溶液
酸性越强
,溶液变稀后电离平衡虽然是向正向移动,但...
常温下,
稀释
HA、HB两种
酸
的稀溶液时
答:
你好,随
加水
增多,溶液PH增大,是因为酸的浓度变小,被
稀释
所致,当酸不是强酸时,随
加入水
的的增多,电离度也会不断增大,
酸性越
小,这种变化
越明显
,我们不妨假定一个是强酸,而另一个是弱酸,开始两者PH相同,则电离出的H+浓度相同,加入水后,强酸和弱酸的H+浓度都会减小,但弱酸的减小幅度会比...
已
酸加水稀释
显
什么
性?
答:
已酸
加水稀释
显
酸性
,且减弱。若碱加水则显碱性,且减弱。
为什么
溶液逐渐变
稀
,使得pH增大
答:
用PH来表示酸碱度。当溶液呈中性的时候,
水
电离的氢离子浓度为10^-7mol^-1,所以PH=7为中性,PH7为碱性,且越大碱性越强,PH<7为酸性,且越小
酸性越强
. 因此酸性物质
稀释
才会使PG增大,碱性物质稀释会减小PH值。但都只能无限接近7。这是由于H+被稀释后酸性减弱 ...
为什么
弱酸溶液
越稀
,
酸性越强
?
答:
溶液越
稀越
电离 使其氢离子溶度增加 因而
酸性
增强
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