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不能作为配合物的配体
水合氢离子为什么
不能
做
配合物的配体
答:
原因:
水合氢离子
是H3O+中,就是有一个H与空余的电子对成键所构成的。但不改变原来的sp3杂化,仅仅是提供了它一个空余的,没有电子的轨道。这样就形成了配位键.如果再有一个H来成键,填补这个空缺。既是(H4O)2+ 水合二氢离子.所以它不能用来作为配合物的配体。
为什么Fe3+
不能作为配体
来描述?
答:
在式子 (2-33) 中,我们假设配合物离解程度非常小,因此可以忽略配合物离解的影响,从而得到了配合物离解常数 Ks 的表达式。但是,当 Fe^(3+) 和 SCN^- 离子浓度较大时,它们会大量结合形成配合物,这时配合物离解程度就
不能
被忽略了,因为它会对化学平衡产生显著的影响。
当配合物
离解程度不能...
h3o+为什么
不能
做
配体
答:
h3o+不能做配体的原因是:h3o+是水合氢离子
。水合氢离子指的是氢原子在失去电子后,剩余由1个质子构成的核,即氢离子;水合质子h3o+中,就是有一个H+与空余的2px轨道中的电子对成键所构成的(这里面氢核周围没有电子,氧把两个电子都给H,形成配位键),但不改变原来的sp3杂化。所以h3o+不能做...
为什么NO2分子
不能当做配体
,而是硝基和亚硝酸根,为什么不能像NH3,O...
答:
一个分子要做配体,它必须要有孤对电子。NO2是个奇电子化合物,
氮原子上有一个未成对电子,这种结构是不能做配体的
。虽然氧原子上有孤对电子,但这对电子离氧很近,能量很低,对于形成配合物不利。亚硝酸根则不同。亚硝酸根的氮有孤对电子,类似于氨。而由于亚硝酸根带一个负电荷,所以氧的孤...
有的
配合物
没有
配体
对不对
答:
不对
。配合物是由一种正离子跟一定数目的分子或负离子所形成的一类复杂离子,都是有配体的,才能应用于医学中,是不对的。配体是表示可和中心原子产生键结的原子、分子和离子。
配合物配体
答:
有空轨道。
但能否成配体是需要孤对电子的
,虽然这些物质有孤对电子,但都不能拿来配位,不是常见的配体,一般不考虑
为什么AI离子的水溶液与氨
不能
形成
配合物
al离子和氨水
答:
AI离子的水溶液与氨
不能
形成
配合物的
原因在于AI离子本身的特性。AI离子是铝的离子,它在水溶液中以Al^3+的形式存在。由于AI元素的电子排布特点,AI离子具有较高的电荷密度,使得其表面的正电荷较强。这种高电荷密度导致AI离子对周围的负离子或带负电的分子具有较强的吸引力,从而容易与水分子形成配位...
配位个体是否就是
配合物
?
答:
如果配位个体不带电荷,那么配位个体就是
配合物
。如果配位个体带电荷,那么配位个体与带异号电荷的离子一起构成的化合物才是配合物。在金属配合物中,一般认为金属离子是中心原子,其余为
配体
;在离子晶体中,可以任意将阴阳离子中的一个视为配体,另一个视为中心原子.不过一般仍然把金属离子视为中心原子。在...
结构决定性质是化学科学中一个基本规律.主族非金属元素的氢化物在结构...
答:
②O的电负性大于S,所以O-H的极性大于S-H,故μ(水)>μ(硫化氢),故答案为:O的电负性大于S,所以O-H的极性大于S-H;(3)NH3、H2O均有
孤对电子
,都可以作为配体,但CH4无孤对电子,不能做配体,故答案为:CH4没有孤对电子而NH3中的N,H2O中的O都有孤对电子;(4)①号N含1条S轨道...
为什么阴离子
不能作为配合物的
中心原子
答:
是可以
作为配合物的
中心原子的。因为配位化合物由中心原子或离子(统称中心原子)及围绕它
的配位体
(简称配体)的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成,配合物的中心原子提供空轨道,配体的分子或阴离子提供孤电子对,所以配位化合物中
的配体
可以是分子也可以是阴离子。
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